Emäksisyyden vaikutus kattilavesiteollisuudessa ja sen ratkaisuissa
1. Määritelmä:
Emäksisyydellä tarkoitetaan vedessä niiden aineiden kokonaismäärää, jotka voivat neutraloida vahvoja happoja. Tällaisia aineita ovat vahvat pohjat, heikot pohjat, vahvat pohjat ja heikot happosuolat. Luonnollisen veden emäksisyys johtuu pääasiassa bikarbonaatista (bikarbonaatti, sama alla), karbonaatista ja hydroksidista, joista bikarbonaatti on tärkein emäksisyyden muoto vedessä. Emäksisyyttä aiheuttavat pilaantumislähteet ovat pääasiassa paperinvalmistuksesta, painatuksesta ja värjäykseen, kemianteollisuuteen, sähkölevytykseen ja muuhun teollisuuteen päästetty jätevesi sekä pesuaineiden, lannoitteiden ja torjunta-aineiden häviäminen käytön aikana. Emäksisyys ja happamuus ovat tärkeitä indikaattoreita veden laadun ja jätevedenkäsittelyn valvonnan arvioimiseksi. Emäksisyyttä käytetään usein myös vesistöjen puskurointikapasiteetin sekä niissä olevan metallien liukoisuuden ja myrkyllisyyden arviointiin. Kokonaisalkaliniuden määritelmää käytetään yleisemmin suunnittelussa, jota yleensä luonnehditaan kalsiumkarbonaatin pitoisuusarvoksi.
2. Emäksisyyden haitta:
Kun kattilaveden emäksisyys on liian korkea, se voi aiheuttaa vesiseinäputken emäksistä korroosiota ja rasituskorroosion halkeilua; se voi myös aiheuttaa kattilaveden vaahtoamisen tai jopa tuottaa "höyryvettä" ja vaikuttaa höyryn laatuun. Niitatuille tai laajenneille kattiloille liiallinen emäksisyys voi myös aiheuttaa syövyttävää ystävyyksiä. Liian korkea emäksisyys aiheuttaa myös kuplimista, joka aiheuttaa höyryn suolan kantamisen ja suola-asteikon muodostumisen, ja on myös helppo aiheuttaa höyryn ja veden yhteisvuoto, mikä johtaa ylikuumenemisvesivasara- ja putkijohtovesivasaraonnettomuuksiin ja vakaviin höyrylaitteiden menetyksiin.
3. Testaussuunnitelma:
(1)Happo-perusindikaattorin titraus
Periaate: Vesinäyte titrataan standardiliuoksella määritettyyn pH-arvoon, ja päätepiste voidaan arvioida lisätyn happo-perusindikaattorin värimuutoksella tässä pH-arvossa.
Titrattuna, kunnes fenoliftaliinin indikaattori muuttuu punaisesta värittömäksi, liuoksen pH-arvo on 8,3, mikä osoittaa, että vedessä oleva hydroksidioni on neutraloitu ja karbonaatit kaikki muunnetaan bikarbonaateiksi. Reaktiokaava: OH-+H+ → H2OCO32-+H+
Kun HCO3- titrataan, kunnes metyyli muutetaan oranssista oranssiksi, liuoksen pH-arvo on 4,4-4,5, mikä osoittaa, että vedessä olevan bikarbonaatin on neutraloitu. Reaktio on seuraava; HCO3-+H+-H2O+ CO2 ↑Edellä mainittujen kahden päätepisteen saavuttamisen aikana kulutettavan suolahapon standardititrausliuoksen määrän mukaan voidaan laskea karbonaatti, bikarbonaatti ja kokonaisalkaliniteetti vedessä.
【Instructions】:
1. Pipetillä pipett 10 ml vesinäytettä pipetillä.
2. Aseta vesinäyte puhtaaseen kartiomaiseen pulloon.
3. Lisää kolmas emäksisyys (1) (HR) reagenssi ja ravista hyvin. Tällä hetkellä ratkaisun pitäisi olla punainen. Jos se on väritön, se tarkoittaa, että fenolphthalein alkalinity arvo on 0. Liota vaiheessa 5.
4. Kun ravistat kartiota, lisää emäksisyys (3) (HR) reagenssi pystysuunnassa. Lisää 1 tippa 3 sekunnin välein, kunnes liuoksesta tulee vain väritön. Kirjaa kuluneiden reagenssipisarkojen määrä (N1).
5. Lisää 3 tippaa emäksisyyttä (2) (HR) reagenssia ja ravista hyvin. Tuolloin ratkaisu oli vihreä.
6. Jatka emäksisen reagenssin (3) (HR) tippumista, kunnes liuos muuttuu vihreästä tummanpunaksi, ja kirjaa kulutettu reagenssipisaron määrä (N2).
7. Tuloslaskenta: Fenolphthaleinin emäksisyys: N1×10 (mg/l)
(2)Äänenvoimakkuusmenetelmä
Periaate: Emäksisyys voidaan jakaa fenoliftaliinin emäksisyyteen ja täydelliseen emäksisyyteen. Fenoliftaliinin emäksisyys on määrä, joka mitataan, kun fenolkalisiinia käytetään indikaattorina, ja päätepiste pH on 8,3. Kokonaisalkaliinisuus on määrä, joka mitataan, kun indikaattorina käytetään metyyliappelsiinia, ja päätepisteen pH on 4,2. Jos emäksisyys on hyvin pieni, emäksisyyden on oltava indikaattorina metyyli-punametyleenisininen ja päätepiste pH 5,0. Emäksisyys yhteensä: (N1+N2)×10(mg/l)
